Starpība starp kopējo sārmainību un pH

galvenā atšķirība starp kopējo sārmainību un pH ir tas kopējā sārmainība ir visu ūdenī izšķīdušo sārmaino vielu kopējā koncentrācija, bet pH ir mīnus logs no ūdeņraža jonu koncentrācijas ūdenī.

Lielākoties mēs sajaucamies ar diviem terminiem kopējā sārmainība un pH, jo abi šie termini ir vienlīdz noderīgi ūdens ķīmiskajā noteikšanā. Patiešām, šie divi termini attiecas viens uz otru, bet tie nav viens un tas pats. Tādējādi pastāv noteikta atšķirība starp kopējo sārmainību un pH

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kopējā sārmainība
3. Kas ir pH?
4. Blakus salīdzinājums - kopējā sārmainība pret pH tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir kopējā sārmainība?

Kopējā sārmainība ir ūdens spēja pretoties pH izmaiņām. Citiem vārdiem sakot, tas ir visu ūdenī izšķīdušo sārmu sugu kopējās koncentrācijas mērīšana. Galvenās sārmainās sugas ir hidroksīda joni, karbonāta un bikarbonāta joni. Šie joni var buferēt ūdens pH, neitralizējot skābes, tāpēc mēs varam teikt, ka kopējā sārmainība ir ūdens spēja pretoties pH izmaiņām.

01. attēls. Lielākajai daļai dabisko ūdens avotu ir sārmains ūdens

Turklāt ūdens ķīmiķis izmanto miligramus uz litru kalcija karbonāta (mg / L CaCO)₃), lai izmērītu šo parametru. Vai arī mēs varam vienkārši izmantot vienības ppm (miljons daļas). Ideāls šī parametra diapazons labas kvalitātes ūdenim ir 80–120 ppm.

Kas ir pH??

pH ir “ūdeņraža jauda”. Mēs varam aprēķināt ūdens pH, ņemot mīnus log vērtību ūdeņraža jonu koncentrācijai ūdenī. Tāpēc, izmantojot šo parametru, mēs varam noteikt, cik skābs vai cik pamata ūdens paraugs ir. Tādējādi mēs varam noteikt ūdens kvalitāti.

PH vērtībai nav vienības, jo tā ir log vērtība. Ir pH skala, kuru mēs izmantojam, lai noteiktu ūdens sārmainību vai skābumu. Šeit pH skalai ir vērtības no 1 līdz 14. pH 7 ir neitrāla vērtība, un vērtības, kas zemākas par 7, ir skābas vērtības, un vērtības, kas augstākas par 7, ir pamatvērtības..

Attēls 02: pH skala

Šeit ūdens avota pH vērtības pārvaldībai ir izšķiroša nozīme ūdens kvalitātes uzturēšanā. Tas nosaka, vai ūdens ir piemērots patēriņam. Piemēram, lielākajai daļai dabisko ūdens avotu ir sārmains raksturs. Tāpēc ūdens ar augstu pH līmeni var izraisīt masas veidošanos, duļķainu ūdeni utt. Kamēr ūdens ar zemu pH līmeni var sabojāt baseinu oderējumu un apmetuma kodināšanu, ādas un acu bojājumus utt..

Kāda ir atšķirība starp kopējo sārmainību un pH?

Kopējo sārmainību mēs varam definēt kā ūdens spēju pretoties pH izmaiņām, turpretī pH ir “ūdeņraža jauda”. Šo divu terminu pamatā ir teorija, ka kopējā sārmainība ir visu ūdenī izšķīdušo sārmaino vielu kopējā koncentrācija, bet pH ir mīnus logs no ūdeņraža jonu koncentrācijas ūdenī. Tādējādi šī ir galvenā atšķirība starp kopējo sārmainību un pH. Pirmkārt, mēs mēra kopējo sārmainību, izmantojot ppm vai miligramus litrā kalcija karbonāta (mg / L CaCO₃) tā kā pH mērīšanai nav vienības, jo tā ir log vērtība.

Zemāk esošajā infografikā sīkāk aprakstīta atšķirība starp kopējo sārmainību un pH.

Kopsavilkums - kopējā sārmainība pret pH

Mēs runājam par diviem vispārējiem ūdens sārmainības un pH terminiem ūdens ķīmijā. Galvenā atšķirība starp kopējo sārmainību un pH ir tā, ka kopējā sārmainība ir visu ūdenī izšķīdušo sārmaino vielu kopējā koncentrācija, turpretim pH ir ūdeņraža jonu koncentrācijas mīnus log.

Atsauce:

1. Orenda Technologies. “Kas ir PH?” Kopējā sārmainība pret PH un to loma ūdens ķīmijā. Pieejams šeit  
2. “PH”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 1. augusts. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. ”930167” (CC0), izmantojot pxhere
2. ”216 pH Scale-01”, izveidojis OpenStax koledža - anatomija un fizioloģija, vietne Connexions. 2013. gada 19. jūnijs, (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia